Fertirrigación ácida de hierro en cítricos establecidos en suelos calcáreos

Español; castellano. En la mayoría de los suelos calcáreos la solubilidad del hierro es baja, por lo que los cultivos establecidos en ellos frecuentemente presentan deficiencia de este elemento. Se determinó la influencia de la acidificación del agua de riego en el movimiento descendente del Fe y en la disponibilidad del elemento para árboles de cítricos. Bajo condiciones controladas, se aplicaron sobre la superficie de columnas de suelo soluciones que contenían 100 mg L-1 de Fe disueltos en agua y en H2SO4 al 1 y 3%; además, macetas con 1.5 kg de suelo en la que se habían establecido plántulas de mandarino 'Cleopatra' (Citrus reticulata) se trataron con 0, 100, 200 y 300 mg L-1 de Fe (como FeSO4) disuelto en H2SO4 al 3%. Finalmente, por un lapso de 3 años, el suelo alrededor de árboles adultos de naranjo 'Valencia' (Citrus sinensis) de 12 años de edad, se trató cada año con 120 kg ha-1 de FeSO4 disuelto en agua sin acidificar y acompañado de 450 y 900 kg ha-1 de H2SO4, aplicados en el riego de microaspersión. El Fe que se aplicó en solución sin acidificar en la superficie de las columnas de suelo no presentó movimiento descendente, pero al añadirlo en solución acidificada se movió en los primeros 2 cm de profundidad. Las soluciones ácidas de Fe aplicadas en macetas y en condiciones de campo, aunque abatieron el pH del suelo, no corrigieron la clorosis férrica de los árboles; tampoco incrementaron la concentración foliar de Fe ni el rendimiento de fruta. La nula respuesta de los cítricos a la fertirrigación ácida de Fe se debió al elevado contenido de carbonato de calcio del suelo, que neutralizó el ácido de la solución de aplicación y provocó la precipitación del elemento. Por lo anterior esta práctica no resultó recomendable.

Inglés. In most calcareous soils, iron solubility is low. For this reason, crops growing in these soils often exhibit iron deficiency. The objective of this research study was to determine the influence of acidification of irrigation water on the downward movement of Fe and its availability for citrus trees. The test was conducted in three phases. During the first phase, under controlled conditions, 1 and 3% solutions of 100 mg L-1 Fe dissolved in water and H2SO4 were dripped onto the surface of 4 cm thick and 6 cm diameter columns of soil for 14 h. In the second phase, pots containing 1.5 kg soil, planted with 'Cleopatra' mandarin (Citrus reticulata) seedlings, were treated with 0, 100, 200 and 300 mg L-1 Fe (as FeSO4) dissolved in 3% H2SO4 applied at a soil depth of 3 cm. In the third phase, over a period of three years the soil surrounding 12-year old adult 'Valencia' orange trees (Citrus sinensis) was treated each year with 120 kg ha-1 FeSO4, together with 450 and 900 kg ha-1 H2SO4, dissolved in irrigation water applied by micro-spraying. Fe applied in a nonacid solution on the surface of the soil columns did not descend, but when applied in acid solution its movement was significant in the first 2 cm. Beyond this depth, movement of the element was not observed. The Fe acid solutions applied in pots and in the field, although they lowered soil pH, did not correct iron chlorosis in citrus trees nor did they increase leaf Fe concentration or fruit yield. The null response of the citrus trees to acid Fe fertigation was due to the high soil calcium carbonate content that neutralized acidity of the solution applied, causing the element to precipitate. For these reasons, the practice cannot be recommended.