Influence of ionic strength and pH on Cu2+ adsorption and on Mg2+ - Ca2+ - Mn2+ - Zn2+ release by kaolinite

anglais. The influence of solution ionic strength and pH on copper adsorption by kaolinite was the subject of the present investigation. The release of Mg2+, Ca2+, Mn2+ and Zn2+, as a result of copper adsorption, was also examined. Experiments were carried out by using five Cu2+ concentrations from 1.61 x 10*[-4) to 1.56 x 10*[-3) M, four electrolyte concentrations at pH 3.3, 4.3 and 5.6. For copper, the adsorption increases with increasing solution pH and copper initial concentration. For pH values below pH sub (pzc), the increase of electrolyte concentration discourages copper adsorption, while encourages the process for pH pH sub (pzc). Mg2+ release increases as the pH decreases and as initial copper concentration and electrolyte concentration increase. Ca2+ release increases with increasing electrolyte concentration. The effect of electrolyte is greater for pH 4.3 than for 3.3 and 5.6. The movement of Ca2+ is influenced also by Cu concentration and pH. For small initial Cu concentration, the release, relative to pH, increases as follows: pH 5.6 pH 4.3 pH 3.3, while, as Cu concentration increases, the release increases by the mean of: pH 5.6 pH 3.3 pH 4.3. Generally Mn2+ and Zn2+ release is limited. For Mn2+, the decrease of solution pH encourages its release, while initial Cu concentration and solution ionic strength were not found to influence the process, except for pH 4.3. Zn2+ release increases with increasing initial copper concentration for pH 3.3 and 4.3. The increase of solution ionic strength has a great influence on release only for pH 4.3

italien. [Oggetto della presente ricerca era l'influenza della forza ionica e del pH della soluzione sull'adsorbimento di rame da parte della caolinite. E' stato pure studiato il rilascio di Mg2+, Ca2+, Mn2+ e Zn2+ come risultato dell'adsorbimento di rame. Gli esperimenti sono stati effettuati utilizzando cinque concentrazioni di Cu2+ da 1,61 x 10*[-4) a 1,56 x 10*[-3), quattro concentrazione di elettroliti a ph 3,3, 4,3 e 5,6. Per il rame, l'adsorbimento aumenta all'aumentare del pH della soluzione e della concentrazione iniziale di rame. Per valori di pH inferiori a pH inf (pzc), l'aumento della concentrazione di elettroliti limita l'adsorbimento del rame, mentre il processo e' incrementato per pH pH inf (pzc). Il rilascio di Mg2+ aumenta al diminuire del pH e all'aumentare della concentrazione iniziale di rame e della concentrazione elettrolitica, il rilascio di Ca2+ aumenta al crescere della concentrazione elettrolitica. L'effetto dell'elettrolita e' maggiore per pH 4,3 che per pH 3,3 e 5,6. Il movimento di Ca2+ e' influenzato anche dalla concentrazione di Cu e dal pH. Per una bassa concentrazione iniziale di Cu, il rilascio, in rapporto al pH, aumenta come segue: pH 5,6 pH 4,3 3,3, mentre, all'aumentare della concentrazione di Cu, il rilascio aumenta secondo la sequenza: pH 5,6 pH 3,3 pH 4,3. In generale il rilascio di Mn2+ e Zn2+ e' limitato Per Mn2+, la diminuzione del Ph della soluzione stimola il suo rilascio, mentre la concentrazione iniziale di Cu e la forza ionica della soluzione non risultano influenzare il processo, eccetto che per il pH 4,3. Il rilascio di Zn2+ aumenta all'aumentare della concentrazione iniziale di rame a pH 3,3 e 4,3. L'aumento della forza ionica della soluzione ha una notevole influenza sul rilascio solamente a pH 4,3]