Sintesis de un producto con capacidad de inhibicion de la actividad ureasica (Nota de investigacion).

Английский. Considering the possible applications of an urease inhibitor in animal nutrition, a simple method of ketohydroxamic acid (AAH) synthesis was assayed; inhibition kinetics of Canavalia ensiformis urease activity by the synthetic product was tested. The Michaelis Menten constant (Km) was 0.0044 M, regardless of the presence of the synthesized compound; while the maximum velocity (Vmax) value was different (p<0.001); use of the mixed crystals showed less NH3 formation. Since the urea concentration did not alter the enzyme-inhibitor system, a noncompetitive inhibition was defined. This type of inhibition, as previously found, corresponds to that caused by pure hydroxamates on the activity of plant or microbial urease. The synthesis had an efficiency of about 70.5 % on a molar basis; the presence of the synthesized product resulted in an 18.4 % lower production of NH3, and more important, the time of urea hydrolysis was delayed.

Испанский язык; кастильский. Por las posibles aplicaciones de la inhibicion de ureasa en la nutricion animal, se ensayo un metodo simple para la sintesis de acido acetohidroxamico (AAH) y se determino la cinetica de inhibicion de la actividad de la ureasa de Canavalia ensiformis, causada por el producto sintetizado. Calculos basados en la figura doble reciproca de Lineweaver Burk., mostraron que la constante de Michaelis Menten (Km) de 0.0044 M para la ureasa, independientemente de la presencia o no del compuesto, mientras que los valores de velocidad maxima (Vmax) de la reaccion fueron diferentes (p<0.001); se libero menos NH3 en presencia de los cristales recuperados. La concentracion de urea no afecto el sistema enzima-inhibidor, lo que da evidencia de una inhibicion de tipo no competitivo, cinetica que corresponde a la del AAH. La sintesis alcanzo una eficiencia de recuperacion del 70.5 % del total de los solutos reactantes. La presencia del AAH sintetizado provoco que se liberara un 18.4 % menos del total de NH3 generable en el medio de reaccion usado pero, mas relevante fue el retraso en la liberacion del radical amonio.